【什么是H2SO4】H₂SO₄，即硫酸，是一种常见的无机化合物，在工业、实验室以及日常生活中都有广泛的应用。它是由氢、硫和氧三种元素组成的强酸，具有强烈的腐蚀性和吸水性。由于其化学性质活泼，硫酸在许多化学反应中扮演着重要角色。
以下是关于H₂SO₄的一些关键信息总结：
一、基本性质
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | H₂SO₄ |
| 分子量 | 98.078 g/mol |
| 外观 | 无色油状液体（浓硫酸）或无色透明液体（稀硫酸） |
| 沸点 | 约337°C（纯硫酸） |
| 熔点 | 约10°C（纯硫酸） |
| 密度 | 约1.84 g/cm³（浓硫酸） |
| 酸性 | 强酸，可完全离解为H⁺和SO₄²⁻ |
二、物理与化学特性
- 强酸性：H₂SO₄是强酸，pH值极低，能与金属、碱和某些盐发生反应。
- 吸水性：浓硫酸具有很强的吸水能力，常用于干燥气体。
- 脱水性：能将有机物中的氢和氧以2:1的比例脱去，形成碳。
- 氧化性：在高温下，浓硫酸表现出一定的氧化性，可氧化某些金属和非金属。
三、常见用途
| 应用领域 | 用途说明 |
| 工业 | 制造肥料、石油精炼、电池制造等 |
| 实验室 | 作为催化剂、试剂、干燥剂使用 |
| 医疗 | 在某些药物合成中起作用 |
| 环保 | 用于处理废气、废水等 |
四、安全注意事项
- 腐蚀性强：接触皮肤或眼睛会造成严重烧伤。
- 易燃：虽然不燃烧，但遇水会释放大量热量。
- 储存要求：应密封保存于阴凉、通风处，远离火源和氧化剂。
五、相关知识扩展
- 稀硫酸与浓硫酸的区别：浓度不同导致性质差异显著，如浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸则主要表现为酸性。
- 硫酸的制备方法：工业上常用接触法生产硫酸，通过硫磺或含硫矿石的燃烧生成SO₂，再经催化氧化得到SO₃，最后与水反应生成H₂SO₄。
总之，H₂SO₄作为一种重要的化工原料，在多个领域中发挥着不可替代的作用。了解其性质和应用，有助于更好地掌握其使用方式和安全防护措施。